Larutan 200 mL CH3COOH 0,1 M dicampurkan dgn 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Tentukan pH larutan tsb

*mmol CH3COOH= 200 mL x 0,1 M= 20 mmol
*mmol NaOH= 10 mmol
*Reaksinya=
CH3COOH + NaOH -->  CH3COONa  + H2O
m:       20              10                -                -
b:       -10             -10              +10            +10
s:        10                -                 10             10
Karena yang bersisa asam dan garamnya, larutan penyangga bisa terjadi, tapi di soal tidak diketahui Ka-nya. Jadi, pH bisa dihitung dari sisa mmol CH3COOH dibagi volume total:
Mtotal= mmol/volume total
= 10 mmol/200 mL+50 mL
= 10 mmol/250 mL
= 0,04 M atau 4 x 10^-2
pH= -log[H+]
  = 2-log 4
= 1,4

Source https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2134664