Asam HX 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai tetapan asam (Ka)

HCl   ----->    H⁺    +    Cl⁻    (reaksi ionisasi asam kuat)
0,001 M      0,001 M
HA    <===>    H⁺      +      Cl⁻    (reaksi ionisasi asam lemah)
0,1 M            √Ka.M
[H⁺]² = Ka.M
(10⁻³)² = Ka.10⁻¹
10⁻⁶   = Ka.10⁻¹
Ka  = 10⁻⁵
Jadi nilai tetapan (Ka) asam lemah = 10⁻⁵

Source https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2148948